Natrijev sulfid
Natrijev sulfid je aktivator rud oksidov barvnih kovin, in ko je količina dodatka dovolj velika, je zaviralec sulfidnih rud. Priprava natrijevega sulfida je redukcija natrijevega sulfata (Na2SO4) s sežiganjem premoga, lesnega oglja itd. kot redukcijskih plinov. Formula reakcije je: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
Natrijev sulfid se uporablja kot zaviralec sulfidne rude v postopkih flotacije, natrijev sulfid se uporablja za zaviranje pirita v proizvodni praksi ločevanja molibdena, molibdenit pa se flotira s kerozinom kot zbiralnikom, zaradi dobre naravne flotabilnosti molibdenita ni ovirana z natrijevim sulfidom natrijev sulfid zavira pirit in kvalificiran koncentrat molibdena dobimo po več selekcijah.
Ko se gnojevki doda natrijev sulfid, je gnojevka alkalna, zaradi česar površina sulfidnih mineralov tvori plast hidrofilnega hidroksidnega filma in je hidrofilna, tako da so sulfidni minerali inhibirani.
Cinkov sulfat
Pripravek cinkovega sulfata pripravimo z reakcijo cinkovih zrn in razredčene žveplove kisline v obratih za predelavo kovin. Cinkov sulfat je zaviralec sfalerita, učinek enkratne uporabe ni zelo očiten, če ga delimo z alkalijami, natrijevim cianidom, natrijevim sulfitom itd., Je učinek zaviranja močan in višja kot je pH vrednost gnojevke, tem bolje inhibicijski učinek.
Čisti cinkov sulfat pri dolgotrajnem shranjevanju na zraku ne porumeni in na suhem zraku izgubi vodo v bel prah. Obstaja več hidratov: stabilen hidrat, ki se uravnoteži z vodo v območju 0-39 stopinj, je cinkov sulfat heptahidrat, cinkov sulfat 6 hidrat pri 39-60 stopinjah in cinkov sulfat monohidrat pri {{3} } stopnja. Pri segrevanju na 280 stopinj različni hidrati popolnoma izgubijo svojo kristalno vodo, razpadejo v cinkov oksid sulfat pri 680 stopinjah, nadalje razpadejo nad 750 stopinjami in končno razpadejo v cinkov oksid in žveplov trioksid pri približno 930 stopinjah. ZnSO4·7H2O in MSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) tvorita mešane kristale v določenem območju. Reagira z alkalijami, da nastane oborina cinkovega hidroksida, in reagira z barijevo soljo, da nastane oborina barijevega sulfata.
Funkcija cinkovega sulfata: je glavna surovina za proizvodnjo cinkovega barijevega belega in cinkove soli, uporablja pa se lahko tudi kot jedkal za tiskanje in barvanje, konzervans za les in usnje ter pomembna pomožna surovina za proizvodnja viskoznih vlaken in vinilonskih vlaken. Poleg tega se uporablja tudi v industriji galvanizacije in elektrolize, uporablja pa se lahko tudi za izdelavo kablov. Cinkov sulfat zavira sfalerit.
Hladilna voda je največja količina vode, ki se uporablja v industriji. Hladilna voda v zaprtem obtočnem hladilnem sistemu ne more razjedati in nabirati vodnega kamna na kovini, zato jo obdelamo, ta proces pa imenujemo stabilizacija kakovosti vode, kjer se kot stabilizator kakovosti vode uporablja cinkov sulfat.
Natrijev cianid (kalij)
Ko se prednostni postopek flotacije uporablja za polimetalna nahajališča, se natrijev cianid uporablja za inhibiranje sulfidnih mineralov, kot so pirit, sfalerit, halkopirit itd., mešana uporaba natrijevega cianida in cinkovega sulfata pa ima zelo dober inhibicijski učinek na sfalerit, pirit ko je količina natrijevega cianida majhna, se lahko sfalerit inhibira, ko je količina nekoliko velika, in različni minerali bakrovega sulfida se lahko inhibirajo, ko se količina poveča.
V proizvodni praksi se zaradi toksičnosti natrijevega cianida namesto tega pogosto uporablja žveplov dioksid ali natrijev sulfit, žveplov dioksid in natrijev sulfit imata šibkejši inhibicijski učinek kot natrijev cianid, vendar zaradi nizke toksičnosti in enostavnega oksidiranja z zrakom, odpadno vodo je enostaven za zdravljenje in se pogosto uporablja. Druga prednost je, da se minerali, ki jih inhibira žveplov dioksid in natrijev sulfit, lažje aktivirajo z bakrovim sulfatom, medtem ko je minerale, ki jih inhibira natrijev cianid, težje aktivirati.
Apno
Inhibicija pirita z apnom: apno zavira pirit zaradi tvorbe hidratnih filmov kalcijevega sulfata, kalcijevega karbonata in kalcijevega oksida na njegovi površini.
Za aktiviranje pirita, ki ga inhibira apno, lahko uporabimo natrijev karbonat in bakrov sulfat ali dodamo žveplovo kislino, da zmanjšamo pH-vrednost gošče na 6~7, flotacijskemu piritu pa lahko dodamo butil ksantat.
Živo apno je naravna kamnina, ki vsebuje kalcijev karbonat, žgan pri visoki temperaturi, njegova glavna sestavina pa je kalcijev oksid (CaO). Zaradi neenakomernega nadzora toplote ali temperature med žganjem pogosto vsebuje podkremenčevo ali nadkremenčevo apno. Donos celuloze pod kremenčevim apnom je majhen, kakovost je slaba, stopnja izkoriščenosti pa zmanjšana, kar ne bo prineslo škode. Hitrost hidratacije žganega apna se močno upočasni, hidratacijska reakcija z vodo pa nastopi šele po strjevanju, kar ima za posledico veliko razširitev prostornine, kar povzroči lokalno izbočenje in razpokanje na površini strjenega apna, kar imenujemo "pepel". miniranje" v strojništvu. »Peskanje s pepelom« je ena izmed pogostih težav pri kakovosti gradbenih projektov.
Postopek, pri katerem živo apno reagira z vodo, da nastane zrelo apno (Ca(OH)2), se imenuje sušenje. V projektu se velika količina vode (2- do 3-kratna kakovost živega apna) zori v apneno mleko, nato pa steče v rezervoar za pepel skozi sito in se "stabilizira" vsaj dva tedna, da se odpravi škoda prežgano apno, pasta, pridobljena z odstranitvijo odvečne vode z obarjanjem, pa je apnena pasta. Na vsak pol metra visok blok živega apna lahko nalijemo tudi ustrezno vodo (60% ~ 80% količine živega apna), prah, ki ga dobimo z negovanjem, pa imenujemo gašeno apno v prahu. Gašenemu apnu v prahu je priporočljivo dodajati vodo rahlo mokro, vendar ne v kepo.
Vloga apna: apno ima dobro zadrževanje vode in plastičnost ter se pogosto uporablja za izboljšanje zadrževanja vode malte v inženirstvu, da bi premagali pomanjkljivosti slabega zadrževanja vode cementne malte. Apno ima zaviralni učinek na pirit. Apno ima počasno kondenzacijo in strjevanje, nizko trdnost in slabo vodoodpornost. Krčenje apna pri sušenju je veliko, zato ga ne smemo uporabljati samostojno, razen za štukature.